各位老鐵們好，相信很多人對(duì)酸堿平衡補(bǔ)償標(biāo)準(zhǔn)是都不是特別的了解，因此呢，今天就來(lái)為大家分享下關(guān)于酸堿平衡補(bǔ)償標(biāo)準(zhǔn)是以及酸堿中和ph計(jì)算公式的問(wèn)題知識(shí)，還望可以幫助大家，解決大家的一些困惑，下面一起來(lái)看看吧！

本文目錄

1. ag酸堿平衡是什么
2. 酸堿中和ph計(jì)算公式
3. 電解質(zhì)和酸堿平衡有什么區(qū)別
4. 酸堿平衡記憶口訣順口溜的解釋
5. 酸堿平衡判決方法

ag酸堿平衡是什么

AG是早期發(fā)現(xiàn)代謝性酸中毒合并代謝性堿中毒、慢性呼吸性酸中毒合并代謝性酸中毒、呼吸性堿中毒合并代謝性酸中毒、混合性代謝性酸中毒及三重性酸堿失衡的有用指標(biāo)。一般來(lái)說(shuō)單純提出英文單詞的話(huà)Ag是抗原的英文縮寫(xiě).Ab是抗體的英文縮寫(xiě)如果是血常規(guī)的話(huà)PLTAG是指血小板計(jì)數(shù)

酸堿中和ph計(jì)算公式

以一元強(qiáng)酸(20ml

NaOH

0.1mol/L)滴定一元強(qiáng)堿(20ml

0.1mol/LHCl)為例，可分為（1）滴定前（2）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)（4）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后。（1)滴定前：以氫氧化鈉來(lái)計(jì)算PH

C(H+)=0.1

PH=-lgC(H+)=1

則：

PH=1.00（2）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前鹽酸過(guò)量，則

C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)

=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)

按公式：PH=-lgC(H+)計(jì)算(3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)：因?yàn)樗釅A完全中和生成鹽（氯化鈉）和水所以PH=7（4）計(jì)量點(diǎn)后：氫氧化鈉過(guò)量，則：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)

=0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH)

按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根據(jù)PH+POH=14算出PH

電解質(zhì)和酸堿平衡有什么區(qū)別

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铩８鶕?jù)其水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

而酸堿平衡是指在正常生理狀態(tài)下，血液的酸堿度（pH值）通常維持在一個(gè)范圍內(nèi)，即動(dòng)脈血pH值穩(wěn)定在7.35～7.45（平均7.40）之間的穩(wěn)定狀態(tài)。

兩者為化學(xué)中不同的概念，所指含義不同，意義也不一樣。

酸堿平衡記憶口訣順口溜的解釋

1．酸一般是“H”打頭(H2O除外)，

如常見(jiàn)的幾種酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3。

2．堿一般是“OH”結(jié)尾(C2H5OH酒精除外)，

如常見(jiàn)的幾種堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等，

但一水合氨的化學(xué)式為NH3·H2O，屬于堿。

3．鹽的化學(xué)式特點(diǎn)是：銨根離子或金屬陽(yáng)離子+酸根離子。

同學(xué)們?cè)陂_(kāi)始的學(xué)習(xí)中有幾點(diǎn)容易忽視，一是對(duì)于銨鹽的認(rèn)識(shí)不夠，如:NH4Cl、NH4HCO3。二是對(duì)于酸根離子理解不夠，酸根離子不一定是原子團(tuán)，如：Cl-、S2-不是原子團(tuán)，但是是酸根離子，這樣對(duì)Na2S屬于鹽類(lèi)就好理解了。三是鹽中可能含OH-離子、也可能含H+離子，如Cu2(OH)2CO3、NaHSO4也屬于鹽。

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熟記溶解性

應(yīng)用好復(fù)分解反應(yīng)的前提是牢記常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性，在背記溶解性表示因人而異，我在這里介紹一種比較全面的方法：

鈉鹽鉀鹽銨鹽硝酸鹽，入水無(wú)影蹤

碳酸鈣碳酸鋇硫酸鋇氯化銀，白色且難溶

氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鋇，溶堿有四種

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理解復(fù)分解反應(yīng)

1．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解：

對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的理解與應(yīng)用是學(xué)習(xí)酸堿鹽這個(gè)難點(diǎn)的一把金鑰匙，首先請(qǐng)同學(xué)們一定要理解復(fù)分解發(fā)生的條件為什么是有氣體產(chǎn)生或水生成或沉淀產(chǎn)生。例如：

硫酸與硝酸鉀反應(yīng)

反應(yīng)前后離子的種類(lèi)不變，所以反應(yīng)不發(fā)生。

氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)

反應(yīng)后鈣離子和碳酸根離子離子以沉淀的形式而減少。

硫酸與碳酸鈉反應(yīng)

反應(yīng)后碳酸根離子和氫離子以生成水和二氧化碳?xì)怏w的形式而減少。

復(fù)分解反應(yīng)的前提是在溶液中進(jìn)行，實(shí)質(zhì)是反應(yīng)后溶液中離子的濃度減少，而離子濃度減少的途徑是生成氣體或水或沉淀，所以復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有氣體或水或沉淀產(chǎn)生。

2．復(fù)分解反應(yīng)包括：

（1）金屬氧化物+酸—鹽+水

（2）酸+堿—鹽+水

（3）酸+鹽—新酸+新鹽

（4）堿+鹽—新堿+新鹽

（5）鹽+鹽—新鹽+新鹽。

在運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們往往只注意生成物的條件而忽略了反應(yīng)的條件，如:Ag2CO3與NaCl、CuCl2與Mg(OH)2如果只看生成物表面上符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，但由于反應(yīng)物難溶，所以這兩個(gè)反應(yīng)難以發(fā)生。那么何時(shí)要看反應(yīng)物的溶解性呢？同學(xué)們可記住“無(wú)酸鹽堿溶”這句話(huà)就可以了，什么意思呢？例如：酸與堿反應(yīng)、酸與鹽反應(yīng)，因?yàn)橛兴釁⒓樱苑磻?yīng)物的鹽或堿的溶解性就不用考慮了。例如：鹽與鹽反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與金屬反應(yīng)、非金屬氧化物與堿反應(yīng)等，反應(yīng)物的鹽或堿必須都溶。

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掌握配平技巧

1．碳酸鹽與酸反應(yīng)找準(zhǔn)CO32-與H+是1:2的關(guān)系即可。

例如：Na2CO3+2HCl、Na2CO3+H2SO4(在一個(gè)硫酸分子中含2個(gè)H+)。

2．酸堿中和反應(yīng)找準(zhǔn)H+與OH-是1:1的關(guān)系即可。

例如：Cu(OH)2+2HCl、2Al(OH)3+3H2SO4。

3．金屬氧化物與酸反應(yīng)找準(zhǔn)氧化物中的O原子與酸中H+離子為1:2的關(guān)系即可。

例如：CuO+2HCl、2Fe2O3+6H2SO4。

4．非金屬氧化物與可溶性堿的反應(yīng)找準(zhǔn)非金屬氧化物與OH-離子是1:2的關(guān)系即可。

例如：CO2+2NaOH、SO3+Ca(OH)2（說(shuō)明：非金屬氧化物與可溶性堿的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）。

酸堿平衡判決方法

酸堿失衡的判斷

1常用考核酸堿失衡的指標(biāo)

1.1pH和氫離子濃度(,H+,)是反映體液總的酸堿度的指標(biāo)，受呼吸和代謝兩個(gè)因素影響，正常動(dòng)脈血pH為7.35,7.45，,H+,為40?4nmol/L;靜脈血pH較動(dòng)脈血低0.03,0.05。pH是,H+,的負(fù)對(duì)數(shù)。pH7.4時(shí)，,H+,為40nmol/L;在pH7.1,7.5的范圍內(nèi)，pH每變動(dòng)0.01單位，,H+,即向相反的方向變化1nmol/L。如pH7.35，,H+,即為45nmol/L;pH7.46，,H+,則為34nmol/L。pH和,H+,這種關(guān)系，可用于核算血?dú)夥治鰣?bào)告有否誤差。

1.2PCO2系指血漿中物理溶解的CO2所產(chǎn)生的壓力，是反映呼吸性酸堿紊亂的指標(biāo)。正常動(dòng)脈血PCO235,45mmHg(1mmHg=0.133kPa，下同)，平均40mmHg;靜脈血PCO2較動(dòng)脈血高5,7mmHg。若PCO2,35mmHg，則為呼吸性堿中毒(呼堿)或代謝性酸中毒(代酸)的呼吸代償;若PCO2,45mmHg，則為呼吸性酸中毒(呼酸)或代謝性堿中毒(代堿)的呼吸代償。

1.3HCO3-即實(shí)際碳酸氫鹽(acutebicarbonate,A，指隔絕空氣條件下實(shí)際測(cè)得的HCO3-值，是反映代謝性酸堿紊亂的指標(biāo)。動(dòng)、靜脈血HCO3-基本相等，正常值22,27mmol/L，平均24mmol/L。HCO3-,22mmol/L，可見(jiàn)于代酸或呼堿代償;HCO3-,27mmol/L，可見(jiàn)于代堿或呼酸代償。

1.4SB即標(biāo)準(zhǔn)碳酸氫鹽(standardbicarbonate,S，指標(biāo)準(zhǔn)條件下測(cè)得的HCO3-值，其意義和AB相同。正常時(shí)AB=SB。若AB,SB，見(jiàn)于代堿或呼酸代償;AB,SB，則為代酸或呼堿代償。

1.5BE即堿剩余(baseexcess,BE)是在排除呼吸因素影響的條件下，反映血漿堿儲(chǔ)增減的量，因而是反映代謝性酸堿紊亂的指標(biāo)。正常值?3mmol/L，平均為0;高于正常值為代堿，低于正常值為代酸。

1.6CO2CP即CO2結(jié)合力，指血漿中呈化學(xué)結(jié)合狀態(tài)的CO2量，其意義同HCO3-。正常值50,71vol%，平均58vol%，如除以2.24即HCO3-值。

1.7AG即陰離子隙(aniongap,AG)。AG=Na+-(HCO3-+Cl-)，正常值8,16mmol/L。任何原因使體內(nèi)乳酸根、丙酮酸根等示測(cè)定陰離子堆積時(shí)，根據(jù)電中和原理，必然導(dǎo)致HCO3-的下降，出現(xiàn)代酸;此時(shí)AG升高。因此，AG升高即代酸的代名詞。

1.8潛在HCO3-(potentialbicarbonate)是指排除高AG代酸對(duì)HCO3-掩蓋作用后的HCO3-，即潛在HCO3-=實(shí)測(cè)HCO3-+?AG。其意義在于揭示合并高AG代酸時(shí)代堿的存在。

2常見(jiàn)酸堿失衡的判斷

2.1基本原則

2.1.1核查檢驗(yàn)報(bào)告有否誤差:依據(jù)H-H公式:pH=PK+logHCO3-/αPCO2(對(duì)數(shù)形式，煩瑣)

Hendersion公式:H+=24×PCO2/HCO3-(簡(jiǎn)單易算)

舉例:(1)pH7.40(,H+,=40nmol/L)，HCO3-24mmol/L，PCO240mmHg，代入公式:40=24×40/24等式成立，報(bào)告無(wú)誤。

(2)pH7.35(,H+,=45nmol/L)，HCO3-36mmol/L，PCO260mmHg，代入公式:45?24×60/36等式不成立，報(bào)告有誤。

2.1.2分清原發(fā)失衡與代償變化、單純性或混合性酸堿失衡

依據(jù)下列酸堿失衡代償規(guī)律:?HCO3-、PCO2任一變量的原發(fā)變化，必然引起另一變量同向代償變化。如原發(fā)性PCO2的升降，必有HCO3-代償性的升降;反之亦然。?單純性酸堿失衡時(shí)，原發(fā)失衡決定pH或酸或堿。?若HCO3-和PCO2呈反向變化，或二者明顯異常而pH正常時(shí)，則提示有混合性酸堿失衡。

2.1.3結(jié)合臨床，綜合判斷

特別是應(yīng)掌握病史、治療情況和電解質(zhì)等輔助檢查資料;注意動(dòng)態(tài)觀察，自身對(duì)照;重視AG和潛在HCO3-在混合性酸堿失衡判斷中的應(yīng)用。

2.2判斷方法

2.2.1預(yù)計(jì)代償公式

2.2.2判斷步驟

?根據(jù)pH、PCO2和HCO3-三個(gè)參數(shù)，并結(jié)合臨床，確定原發(fā)失衡;?根據(jù)原發(fā)失衡選用公式;?將數(shù)據(jù)代入公式計(jì)算，并將結(jié)果與實(shí)測(cè)HCO3-或PCO2進(jìn)行比較，作出單純性酸堿失衡判斷;?混合性酸堿性衡的判斷，則要聯(lián)合使用預(yù)計(jì)代償公式、AG和潛在HCO3-，以免遺漏高AG代酸和三重酸堿失衡(TABD)。

表1常用酸堿失衡預(yù)計(jì)代償公式(按mmHg計(jì)算)

失衡原發(fā)變化代償反應(yīng)預(yù)計(jì)代償公式代償極限

代酸HCO3-?PCO2?PCO2=1.5×HCO3-+8?210mmHg

代堿HCO3-?PCO2??PCO2=0.9×?HCO3-?555mmHg

呼酸PCO2?HCO3-?急性:代償可致HCO3-?3,4mmol/L30mmol/L

慢性:?HCO3-=0.35×?PCO2?5.5842,45mmol/L呼堿PCO2?HCO3-?

急性:?HCO3-=0.2×?PCO2?2.518mmol/L

慢性:?HCO3-=0.49×?PCO2?1.7212,15mmol/L

注:有?者為變化值;無(wú)?者為絕對(duì)值

表2Kraut酸堿失衡預(yù)計(jì)代償公式(按kPa計(jì)算

原發(fā)繼發(fā)代償預(yù)計(jì)值所需時(shí)間代償限度

代酸PCO2??PCO2=?HCO3-×(0.15?0.02)12,24h1.3kPa

代堿PCO2??PCO2=?HCO3-×(0.07?0.02)12,36h7.3kPa

急呼酸HCO3-??HCO3-=?PCO2×(1.1?0.4)5,10min30mmol/L

慢呼酸HCO3-??HCO3-=?PCO2×(2.6?0.2)72,96h45mmol/L

急呼堿HCO3-??HCO3-=?PCO2×1.55,10min17mmol/L

慢呼堿HCO3-??HCO3-=?PCO2×3.7572,96h12mmol/L

2.2.3各型酸堿失衡判斷示例

例1患者突然嘔吐，嗆咳，呼吸困難，面色發(fā)紺。pH7.27，PCO28kPa(60mmHg)，HCO3-27mmol/L。

急性呼酸??HCO3-=8-5.33×(1.1?0.4)=2.67×0.7,2.67×1.5=1.869,4.005

?HCO3-=實(shí)測(cè)HCO3--正常HCO3-=27-24=3mmol/L，落在上述范圍，結(jié)論:急性呼酸。

例2慢性肺心病患者。pH7.35，PCO28kPa(60mmHg)，HCO3-31mmol/L。

慢性呼酸??HCO3-=8-5.33×(2.6?0.2)=2.67×2.4,2.67×2.8=6.408,7.476

?HCO3-=實(shí)測(cè)HCO3--正常HCO3-=31-24=7mmol/L，落在上述范圍，結(jié)論:慢性呼酸。

例3患者突然發(fā)生氣急。pH7.50，PCO23.86kPa(29mmHg)，HCO3-23mmol/L。

預(yù)計(jì)HCO3-=正常

HCO3-+?HCO3-=24+0.2×?PCO2?2.5=24+0.2(29-40)?2.5=21.8?2.5=19.3,24.3mmol/L

實(shí)測(cè)HCO3-23mmol/L落在此范圍內(nèi)。結(jié)論:急性呼堿。

關(guān)于酸堿平衡補(bǔ)償標(biāo)準(zhǔn)是，酸堿中和ph計(jì)算公式的介紹到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。